LOS ACIDOS NUCLEICOS

Son macromoléculas formadas por la repetición de nucleótidos, unidos por medio de enlaces fosfodiester, para crear largas cadenas.

  

Están formados por una base nitrogenada, una pentosa y un acido fosforito.

Los ácidos nucleicos naturales son: Acido ácido (ADN) y acido ribonucleico (ARN).

Los cuales se diferencian entre si por varias características: El ADN actúa en el núcleo, mientras que el ARN lo hace en el citoplasma; El ADN esta formado por desoxirribosa y el ARN por ribosa; El ADN posee una estructura secundaria, mientras que el ARN la posee primaria; El peso molecular del ADN es mayor al del ARN y el ADN posee timina, mientras que el ARN posee uracilo.

El ARN se divide en cuatro tipos según su función: ARNn, el que se desempeña específicamente en el núcleo, ARNm, el mensajero, ARNr, el ribosómico y el ARNt, de transferencia.

Además de los ácidos nucleicos naturales, existen otros sintetizados en el laboratorio, los cuales simplemente mencionaré: Acido nucleico peptídico, acido nucleico glicólico, acido nucleico treosico, morfolino y acido nucleico bloqueado.

TEMAS DE INTERES

• Genoma humano 
• Celulas sinteticas
• Genoma del VIH
• Usos del ADN en investigaciones forenses 

 MAPA CONCEPTUAL

FUENTES:

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_nucleico

http://www.galileog.com/ciencia/biologia/adn/adn1.htm 

http://www.galileog.com/ 

http://www.mitareanet.com/colaboraciones/ADNyARN.htm

http://www.profesorenlinea.cl/Ciencias/AcidosNucleicos.htm

http://quimicobiologo03.blogspot.com/2010/06/acidos-nucleicos.html 

http://www.slideshare.net/ieslajara/acidos-nucleicos-adn-y-arn-presentation

http://superfund.pharmacy.arizona.edu/toxamb/c1-1-1-3.html 

http://www.unsl.edu.ar/~fqbf/departamentos/BioqBiol_/apuntes_archivos/biologia/Tema_8_Acidos_Nucleicos.pdf

http://www.wawis.com.mx/descifran-genoma-del-vih-1/ 

LOS ISÓMEROS

Son compuestos químicos con la misma formula molecular, pero diferente estructura. Diferencia a la cual atribuimos que sus propiedades físicas y químicas no sean las mismas.

 Los dividimos en tres clases:

ISÓMEROS ESTRUCTURALES: Son compuestos que se diferencian por la posición de sus enlaces covalentes, y por ende, entre mas grandes, mas posibles isómeros tendrá.

ISÓMEROS GEOMÉTRICOS: Tienen los enlaces covalentes en la misma posición, pero sus grupos tienen diferente posición en el espacio. Generalmente están presentes en compuestos con enlaces débiles entre carbonos, y se diferencian en dos tipos: CIS, cuando sus componentes más grandes están en el mismo lado del enlace doble, o TRANS, cuando dichos componentes están en lados opuestos del enlace doble.

ENANTIOMEROS: Son imágenes especulares de una molécula, es decir, no se pueden superponer.

TEMA DE INTERÉS:

Diferentes propiedades y efectos secundarios del uso de medicamentos isómeros.

RETINOL, ACIDO RETINOICO O TRETINOINA VS ISOTRETINOINA.

El retinol es una forma de vitamina A, usada generalmente para combatir el acne con una eficacia comprobada y con efectos secundarios simples como enrojecimiento de la piel, quemaduras leves o picazón.

A diferencia de su isómero, la isotretinoina, la cual, también usada para combatir el acne, tiene efectos adversos tan graves como la malformación fetal, aborto involuntario o potenciales defectos causales de muerte del recién nacido.

Por lo cual se recomienda que ninguna mujer embarazada o con posibilidad de quedar en dicho estado tome el medicamento.

CONCLUSIÓN:

A pesar de tener similares usos y los mismos componentes en la misma cantidad, estas dos sustancias presentan propiedades diferentes y por ende efectos secundarios muy distantes entre si.



FUENTES:

http://www.revolutionhealth.com/drugs-treatments/isotretinoin 
http://www.webmd.com/drugs/drug-6662-isotretinoin+oral.aspx 
http://www.br.inter.edu/dirlist/Ciencia_Tecnologia/yolanda_rivera/BIOL%201006/moleculas%20organicas.pdf 
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002400.htm 
http://www.lindisima.com/piel2/retinol.htm 

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1.03.01

DISOLUCIONES, AMORTIGUADORES Y MACROMOLECULAS.

En el universo existen solutos disociables en soluciones acuosas, los cuales se clasifican en electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Los electrolitos fuertes, son los capaces de disociarse totalmente y los débiles, los que se disocian parcialmente. Y para medir que tan disociable es un soluto se utiliza la constante de disociación (K), la cual se denota para los electrolitos débiles así: para las bases débiles K_b y para los ácidos débiles K_a, es de anotar que los electrolitos débiles no presentan constante de disociación.

En soluciones acuosas pueden ocurrir reacciones de intercambio iónico al 100%, reacciones de disociación de agua en equilibrio o reacciones de hidrólisis de un ion en equilibrio.

El agua pura, como electrolito fuerte, tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo cual se considera una mezcla de agua molecular (H₂O), protones hidratados (H₃O⁺) e iones hidroxilo (OH^-).

Y para simplificar los cálculos de la concentración de iones hidroxilo e hidrogeniones, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrogeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidrogeno. Obteniendo como formula: pH= -Log [H⁺], la cual ha sido utilizada universalmente.

Para neutralizar las sustancias y mantener constante el pH se necesitan mecanismos como sistemas amortiguadores acido-base químicos, que se combinan con un acido o base para evitar cambios excesivos en la concentración de iones de H⁺. Los cuales reaccionan en fracciones de segundo para contrarrestar las desviaciones, sin eliminar ni agregar iones de H⁺, limitándose a atraparlos hasta que se reestablezca el equilibrio.

Los aminoácidos son sustancias acidas, cristalinas y con actividad óptica. Están compuestos por ácidos carbónicos y grupos aminos. Son considerados las unidades elementales constituyentes de las proteínas, puesto que al unir aminoácidos logramos formar diversas moléculas, tales como: dipéptidos (unión de dos aminoácidos), oligopéptidos (unión de hasta 10 aminoácidos), polipéptidos (unión de mas de 10 aminoácidos) y proteínas (unión de mas de 50 aminoácidos).

 

SINONIMOS, ACRONIMOS Y VARIABLES:

 

Disolución, reacción, soluble, molecula, electrolito, buffer, proteína.

URL CON LOS TERMINOS DE BUSQUEDA SELECCIONADOS
  

http://www.unf.edu.ar/frn/Documents/MatCatedra/Zootecnia/Biologia/Osmosis_pH.pdf 

http://www.investigacion.frc.utn.edu.ar/sensores/PH/pH.htm 

http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=414 

http://cmap.upb.edu.co/servlet/SBReadResourceServlet?rid=1188223979250_1111895025_6722 

http://essa.uncoma.edu.ar/academica/materias/morfo/ARCHIVOPDF2/UNIDAD3/2-Unidad3-Electrolitos_Amortiguadores.pdf 

http://www.bedri.es/Libreta_de_apuntes/A/AM/Aminoacidos.htmhttp://www.scientificpsychic.com/fitness/aminoacidos.html 

 

URL CON LOS SINONIMOS, ACRONIMOS O VARIABLES DE LOS TERMINOS DE BUSQUEDA

http://labquimica.wordpress.com/2007/11/20/%C2%BFque-es-una-disolucion/
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
http://enciclopedia.us.es/index.php/Solubilidad
http://www.cienciahoy.org.ar/hoy08/adn.htm
http://euskalhorse.net/hipica/newphp/readfile.php?filetype=newarch&id=292
http://quimicacotidiana.blogspot.es/
http://www.aula21.net/Nutriweb/proteinas.htm

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1.03.01

FISICOQUIMICA DEL AGUA

El agua, molecula imporante para la vida humana, tiene un comportamiento especial, gracias a su estructura y a la naturaleza de los enlaces que las unen, puesto que esos enlaces o puentes de hidrogeno son debiles y electrostaticos, por lo cual se separan fácilmente para dar origen a otras moleculas, ademas de tener la capacidad de unirse entre si, formando largas cadenas con gran adherencia. Por lo cual, se destacan entre sus mas importantes propiedades de beneficio biologico el elevado calor especifico, el elevado calor de vaporizacion, la elevada conductividad termica, la elevada tension superficial, entre otras. Las cuales benefician al organismo en diversos aspectos como: La estabilidad de la temperatura del organismo, el transporte de nutrientes y demas fluidos, la capacidad de vivir en diferentes zonas climaticas, entre otras.

Ademas, el agua gracias a su carácter acido-base tiene la capacidad de disolver compuestos ionicos y polares, y de solubilizar los de carácter lipidico.

Por lo cual podemos decir que “el agua es el disolvente en el que estan disueltas o suspendidas las sustancias necesarias para la existencia de la celula, y por lo tanto, la vida depende de ella y sus singulares propiedades”.

COMENTARIOS PERSONALES ACERCA DE LA INVESTIGACION:

Realmente, esperaba encontrar muchas cosas nuevas, pero todo lo que lei en esta busqueda ya lo tenia claro, considero que la ampliacion de mis conocimientos en esta indagacion fue nula. Pero sin embargo continuare buscando para adentrarme mas en este tema.

Fuentes:

DEVLIN, Thomas M. BIOQUIMICA, libro de texto con aplicaciones clinicas. 4ta Edicion. Barcelona, España. Ed. Revertè S.A.2004.


TEIJON, Jose Maria. Fundamentos de bioquimica estructural. 2ª Edicion. Madrid. Ed. Tebar. 2006. < En linea>
http://books.google.com.co/books?id=avt8LFmp8q4C&pg=PP7&lpg=PP1#v=onepage&q&f=false


UNIVERSIDAD DE ORIENTE. Unidad I. Agua. < En linea>
http://www.bolivar.udo.edu.ve/biologia/agua.htm