Las sustancias químicas, son conjuntos de átomos unidos por medio de enlaces. Los cuales inicialmente se imaginaban como un "sistema solar", en el cual los electrones giraban al rededor del núcleo, hasta la teoría atómica cuántica, en la que se subdividieron los niveles electrónicos en orbitales, con el fin de ser mas precisos en la ubicación de dichos electrones y explicar mas claramente los enlaces que forma cada átomo.
Esta teoría fue generada hipotéticamente, hasta hace un tiempo, que en la Universidad de Arizona, un equipo de físicos y químicos, liderados por John C.H. Spence y Jian-Min Zuo, desarrollando su técnica, la cual utiliza rayos X y electrones para ver las moléculas y obtener imágenes de los átomos en cristal y de los enlaces de electrones que los unen, comprobó su similitud con el modelo planteado.
Esta "técnica", consiste en dispersar los rayos X y los electrones a partir de los átomos de una estructura cristalina. Donde los rayos X se dispersan por los núcleos, y los electrones por los enlaces electrónicos. Lo cual no produce una imagen directamente, sino que crea unos complejos patrones de puntos, los cuales son analizados por un ordenador para reconstruir las imágenes de los núcleos y los enlaces en blanco.
La base fundamental para este experimento, es el desarrollo de métodos para medir de forma precisa la dispersión.
BROWNE, Malcolm W. Los orbitales electrónicos como se pensaba. El pais.com. 15 de septiembre de 1999. Nueva York.
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